Online-PH-Sensor mit einer Präzision von ± 0,1 ph und RS-485-Ausgabe für die Überwachung der Wasserqualität über eine Eintaufung

Zur Überwachung der Wasserqualität in der Umwelt, von Säure-/Laugen-/Salzlösungen, chemischen Reaktionsprozessen und industriellen Produktionsprozessen können die meisten Online-pH-Messungsanforderungen industrieller Anwendungen erfüllt werden.

• Signalausgang: RS-485 (Modbus/RTU-Protokoll).
• Bequemer Anschluss an SPS, DCS, Industriesteuerungscomputer, Generalcontroller, papierlose Aufzeichnungsgeräte oder Touchscreens und andere Geräte von Drittanbietern.
• Doppelter Differenzverstärker mit hoher Impedanz, starke Entstörung, schnelle Reaktion.
• Die patentierte pH-Sonde mit einer internen Referenzflüssigkeit bei einem Druck von mindestens 100 kpa (1 bar) sickert extrem langsam aus der mikroporösen Salzbrücke aus, wobei die Vorwärtsexsudation mehr als 20 Monate anhält. Ein solches Referenzsystem ist sehr stabil und die Elektrodenlebensdauer ist länger als bei gewöhnlichen Industrieelektroden.
• Einfache Installation: Unterwasserinstallation.
• IP68, Schutzstufe.

1.Was ist der pH-Wert? Was ist das Messprinzip?
Der pH-Wert der Lösung ist der negative Logarithmus der Wasserstoffionenaktivität in der Lösung, der ausgedrückt wird als:
PH = - lgαH +
Da der Wert der Wasserstoffionenaktivität in einer wässrigen Lösung oft sehr gering ist, ist er für die Anwendung nicht geeignet, weshalb das Konzept des pH-Werts verwendet wird
Als Lösung dienen Säure-, Neutral- und Alkaliindikatoren. Darüber hinaus kann der pH-Wert Aufschluss über die Säurestärke und Alkalität der Lösung geben.
Auf diese Weise ist die Anwendung sehr bequem und somit:
Neutrale Lösung: [H+]= [OH-] = 1X10^-7
Mol pro Liter, pH ist minus lg[H+] ist gleich 7
Saure Lösung: [H+] > [OH -], [H +] > 10^-7Mol /L, pH < 7, je niedriger der pH-Wert, desto saurer;
Alkalische Lösung: [H+]<[OH-], [H +] < 10^-7Mol /L, pH >7, je höher der pH-Wert, desto basischer ist es.
Aktivität ist die effektive Konzentration, also der Anteil des Ions, der frei ist, um an einer bestimmten Reaktion teilzunehmen, also die Oberfläche der elektrodenempfindlichen Membran zu erreichen und sich mit ihr zu verbinden
Der Teil des Ions, der es berührt. Aufgrund der Wechselwirkung zwischen Ionen in einer Lösung ist die Aktivität normalerweise geringer als die Konzentration, und diese Wechselwirkung wird auch geringer sein
Durch die Blockierung der Ionenbewegung wird die Anzahl der Ionen verringert, die die Elektrodenmembran erreichen.
Die Messung der pH-Elektrode ist das Merkmal der entsprechenden Beziehung zwischen dem Ausgangspotential der galvanischen Zelle und dem pH-Wert der Lösung.
Diese Entsprechung kann durch die Nernst-Gleichung dargestellt werden:
E = Eo-2,3 RT/F*pH
E = Potenzial messen
Eo = Standardpotential
R = die Gaskonstante
T = absolute Temperatur (K)
F = Faraday-Konstante
RT/F = 2,3 Steigung
Die Nernst-Gleichung ist eine sehr wichtige Beziehung in der Elektrochemie.
Bei der pH-Messung werden Eo (Standardpotential) und 2,3RT/F (Steilheit) durch Elektrodenkalibrierung ermittelt. Dann wird die Probe gemessen, um E (gemessenes Potenzial) zu erhalten, und der pH-Wert der Probe wird durch Einsetzen in die Gleichung berechnet.